સલ્ફયુરિક ઍસિડ (H2SO4) ના દ્વાવણની મોલારિટી અને મોલારીટી અનુક્રમે 94.5  અને 11.5 છે, તો આ દ્વાવણની (d) ઘનતા કેટલી હશે ? from Chemistry દ્વાવણો

Book Store

Download books and chapters from book store.
Currently only available for.
CBSE

Subject

Chemistry
Advertisement
zigya logo

Gujarati JEE Chemistry : દ્વાવણો

Multiple Choice Questions

1. 18 % bold W over bold Wગ્લુકોઝના જલીય દ્વાવણમાં ગ્લુકોઝના મોલઅંશ કેટલા થશે ?
  • 0.021 

  • 0.017

  • 0.1

  • 0.18


2.
100 મિલિ યુરિયા (NH2CONH2)ના દ્વાવણમાં 6.022 bold cross times 1020 અણુઓ હોય, તો યુરિયાના દ્વાવણની સાંદ્વતા કેટલી થશે ?
  • 0.01 M

  • 0.001 M

  • 0.2 M

  • 0.1 M


3.

6M HCl ના 250 મિલ દ્વાવણને 3M HCl  ના 650 મિલી દ્વાવણમાં ઉમેરીને મિશ્ર દ્વાવણ બનાવવામાં આવેલ છે. જો આ મિશ્ર દ્વાવણની મોલારિટી 3M કરવી હોય, તો તેમાં કેટલું પાણી ઉમેરવું પડે ?

  • 575 મિલિ  

  • 500 મિલિ 

  • 250 મિલિ

  • 1150 મિલિ 


4.
3M AgNOના 2 લિટર દ્વાવણને 1M BaCl2 ના 3 લિટર સાથે મિશ્ર કરવાથી મળતા મિશ્ર દ્વાવણમાં NO3- આયનની મોલારિટી કેટલી થશે ?
  • 0.4 M

  • 1.2 M

  • 1.8 M

  • 0.5 M


Advertisement
5. 1.00 મોલલ (m) જલીય દ્વાવનમાં દ્વાવ્યનો મોલઅંશ જણાવો ?
  • 1.7700

  • 0.0344

  • 0.0177

  • 0.1770


6. NaOH 25 % bold W over bold Wનું દ્વાવણ અને 15 % bold W over bold W દ્વાવણ ભેગા કરવાથી બનતા મિશ્ર દ્વાવનની મિલારિટી (m) કેટલી થશે ? (NaOH નું આણ્વિય દળ = 40 ગ્રામ મોલ-1)
  • 5.5 m

  • 9.0 m

  • 4.0 m

  • 12.74 m


Advertisement
7. સલ્ફયુરિક ઍસિડ (H2SO4) ના દ્વાવણની મોલારિટી અને મોલારીટી અનુક્રમે 94.5  અને 11.5 છે, તો આ દ્વાવણની (d) ઘનતા કેટલી હશે ?
  • 1.25 ગ્રામ લિટર-1

  • 1.15 ગ્રામ લિટર-1

  • 1.35 ગ્રામ લિટર-1

  • 1.45 ગ્રામ લિટર-1


A.

1.25 ગ્રામ લિટર-1

દ્વાવણની મોલારીટી 11.5 છે. એટલે કે 1 લિટર દ્વાવણમાં H2SO4 ના 11.5 મોલ ઓગાળેલા છે.

ધારો કે 1 લિટર દ્વાવણમાં તેની ઘનતા d ગ્રામ મિલિ-1 છે એટલે કે 1000 મિલિ દ્વાવણ = 1000 d ગ્રામ

therefore space straight H subscript 2 SO subscript 4 નું 1000 ગ્રામ દ્વાવણ = 11.5 મોલ 

therefore space 11.5 space cross times space 98 ગ્રામ = 1127  ગ્રામ
 
therefore પાણીનું દળ = (1000 d  - 1127) ગ્રામ 

therefore space મોલાલિટી  = fraction numerator 11.5 over denominator 1000 space straight d space minus space 1127 end fraction space cross times space 1000 space equals space 94.5 space straight m 
અથવા
15500 space equals space 94.5 space cross times space 1000 space straight d space minus space 94.5 space cross times space 1127 space 

અથવા
94500 d = 11500 + 1065101.5 = 118001.5

therefore space straight d space equals space fraction numerator 118001.5 over denominator 94500 end fraction space equals space 1.2487 spaceગ્રામ લિટરે-1

દ્વાવણની મોલારીટી 11.5 છે. એટલે કે 1 લિટર દ્વાવણમાં H2SO4 ના 11.5 મોલ ઓગાળેલા છે.

ધારો કે 1 લિટર દ્વાવણમાં તેની ઘનતા d ગ્રામ મિલિ-1 છે એટલે કે 1000 મિલિ દ્વાવણ = 1000 d ગ્રામ

therefore space straight H subscript 2 SO subscript 4 નું 1000 ગ્રામ દ્વાવણ = 11.5 મોલ 

therefore space 11.5 space cross times space 98 ગ્રામ = 1127  ગ્રામ
 
therefore પાણીનું દળ = (1000 d  - 1127) ગ્રામ 

therefore space મોલાલિટી  = fraction numerator 11.5 over denominator 1000 space straight d space minus space 1127 end fraction space cross times space 1000 space equals space 94.5 space straight m 
અથવા
15500 space equals space 94.5 space cross times space 1000 space straight d space minus space 94.5 space cross times space 1127 space 

અથવા
94500 d = 11500 + 1065101.5 = 118001.5

therefore space straight d space equals space fraction numerator 118001.5 over denominator 94500 end fraction space equals space 1.2487 spaceગ્રામ લિટરે-1


Advertisement
8. NH2NO3ના 25 % દ્વાવણના 300 ગ્રામને NH4NO3 ના 40% દ્વાવણના 150 ગ્રામ સાથે મિશ્ર કરવાથી મળતા મિશ્ર દ્વાવનની સાંદ્વતા કેટલી થશે ?
  • 37.25 %

  • 32.25 %

  • 30 %

  • 35 %


Advertisement
9.

308K તાપમાને 98 % વજનથી H2SOધરાવતા અને 1.84 ગ્રામ મિલિ-1 ઘનતા ધરાવતા H2SO4 ના દ્વાવણની મોલારિટી કેટલી હશે ?

  • 4.18 M

  • 8.14 M

  • 18.4 M

  • 1.8 M


10.

0.5 M H2SOનું જલીય દ્વાવણ 0.5 m H2SO4 ના જલીય દ્વાવણ કરતાં વધુ સાંદ્વ્ર હોય, તો તે દ્વાવણની ઘનતા (d) કઈ શક્ય છે ?

  • 1.07 ગ્રામ મિલિ-1

  • 1.05 ગ્રામ મિલિ-1

  • 1.06 ગ્રામ મિલિ-1

  • 1.04 ગ્રામ મિલિ-1


Advertisement

Switch