NEET Chemistry : રાસાયણિક બંધન અને આણ્વિય રચના

• 1 સિગ્મા અને 1 પાઇબંધ

• 1 સિગ્મા અને 2 પાઇબંધ 

• 2 સિગ્મા અને 1 પાઇબંધ

• 2 સિગ્મા અને 2 પાઇબંધ

• ICl₂^-

• N₃

• ClO₃^-

• IC₂

• 2 ઇલેક્ટ્રોન

• 1 ઇલેક્ટ્રોન 

• 4 ઇલેક્ટ્રોન 

• તમામ ઇલેક્ટ્રોન

• s-s>p-p>p-s

• s-s>p-s>p-p

• p-p>p-s>s-s

• p-p>s-s>p-s

ફ્લોરિન અણુના નિર્માણ દરમિયાન નીચેના પૈકી કયું ઓવરલેપિંગ શક્ય બને છે ?

• s-s કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ

• p-p કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ  

• s-p કક્ષકોનું ધરી પર ઓવરલેપિંગ

• p-p કક્ષકોનું ધરીને લંબ ઓવરલેપિંગ

• sp-sp

• sp²-sp²

• sp²-sp
  

• sp3-sp²

• ચિચૂડો જેવો

• V આકાર 

• T આકાર 

• ત્રિકોણીય સમતલીય

કૅલ્શિયમ કાર્બાહાઇડમાં બે કાર્બન વચ્ચેના બંધના પ્રકાર અને સંખ્યા ............

• સિગ્મા, 1 પાઇ

• 2 સિગ્મા, 1 પાઇ 

• 1 સિગ્મા, 2 પાઇ

• 2 સિગ્મા, 2 પાઇ

શેમાં બે સહસંયોજક વચ્ચેનો બંધકોણ સૌથી વધુ છે ?

• H₂O

• NH₃

• CH₄

• CO₂

• N-Cl બંધ એ B-Cl બંધ કરતાં વધુ સહસંયોજક છે.

• નાઇટ્રોજન પરમાણુ બોરોન પરમાણુ કરતાં કદમાં નાનો છે. 

• BCl₃ એ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતું નથી જ્યારે NCl₃ ધરાવે છે. 

• B-Cl બંધ એ N-Cl બંધ કરતાં વધુ સમતલીય છે.